Реакция K[Al(OH)4] с CO2 и H2O: что получится?

[Magmell]

K[Al(OH)4]+CO2+H2O=?

[chebyrashka]

уверены , что вода нужна?

=KHCO3 + Al(OH)3

[snz-fisher]

  В 09.05.2012 в 18:11, Magmell сказал:

K[Al(OH)4]+CO2+H2O=?

 

Al(OH)3 + KHCO3, а куда воду непонятно

[CopperKettle]

]Я на похожую реакцию наткнулся в одной из задач номер 37 (ЕГЭ), только с натрием:

 

  Цитата

 

 

 

За­да­ние 37 № 2365. К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия до­ба­ви­ли по­ро­шок алю­ми­ния. Через рас­твор по­лу­чен­но­го ве­ще­ства про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа. Вы­пав­ший оса­док от­де­ли­ли и про­ка­ли­ли. По­лу­чен­ный про­дукт спла­ви­ли с кар­бо­на­том на­трия.

 

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

 

 

По­яс­не­ние.

 

 

 

 

Тоже написал слева воду, т.к. "через раствор" пропускаем газ все-таки. Но ясно, что её можно убрать.

 

Интересно, почему получается гидрокарбонат, а не просто карбонат. 

 

Вот у Химули говорится, что при избытке получаем гидрокарбонат, а так - просто карбонат. 

Изменено 7 Июня, 2016 в 11:32 пользователем CopperKettle

[aversun]

  В 07.06.2016 в 11:24, CopperKettle сказал:

Интересно, почему получается гидрокарбонат, а не просто карбонат. 

Потому что пропустили много CO2, что бы рН уменьшился до 7-7.5, а при таких pH может существовать только гидрокарбонат.

[CopperKettle]

  В 07.06.2016 в 11:34, aversun сказал:

Потому что пропустили много CO2, что бы рН уменьшился до 7-7.5, а при таких pH может существовать только гидрокарбонат.

 

Он высокий, т.к. Na[Al(OH)4] составлена сильным основанием + слабой кислотой? 

 

А зачем его нужно уменьшать?

 

В этой реакции его не нужно уменьшать:

 

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

 

?

 

Что-то не совсем ясно... В одной реакции можно получить Na2CO3, а в другой нужно зачем-то давать избыток CO2. 

Изменено 7 Июня, 2016 в 11:46 пользователем CopperKettle

[aversun]

  В 07.06.2016 в 11:45, CopperKettle сказал:

А зачем его нужно уменьшать?

 

Получить pH = 7 нужно потому что Al(OH)3 начинает растворяться при рН = 7.8 и полностью растворяется при рН = 10.8, рН карбоната натрия где-то 11.5-12, рН бикарбоната немного больше 7.

[CopperKettle]

Удивительно - откуда школьник, сдающий ЕГЭ, может об этом знать. 

 

Итак, если pH слишком высок, Al(OH)3 будет превращаться в ион Al(OH)4(-) и снова присоединяться к натрию.

Не будет никакого осадка, чтобы его "осадить и прокалить", и условия задачи не выполнятся. 

Занятно.

 

Интересная задачка.

Изменено 7 Июня, 2016 в 12:13 пользователем CopperKettle

[aversun]

  В 07.06.2016 в 12:08, CopperKettle сказал:

Удивительно - откуда школьник, сдающий ЕГЭ, может об этом знать. 

 

Итак, если pH слишком высок, Al(OH)3 будет превращаться в ион Al(OH)4(-) и снова присоединяться к натрию.

Не будет никакого осадка, чтобы его "осадить и прокалить", и условия задачи не выполнятся. 

Занятно.

Не думаю, что если школьник напишет K2CO3 это посчитают ошибкой. Школьник действительно может не знать приделов осаждения, да и его динамика на самом деле сложнее вышеизложенных теоретических рассуждений.

[M_GM]

  В 07.06.2016 в 12:08, CopperKettle сказал:

будет превращаться в ион Al(OH)4(-) и снова присоединяться к натрию.

Присоединяться к натрию он будет только на бумаге. А реально он просто будет уходить в раствор и плавать там сам по себе.

 

А школьнику в условии задания ясно сказано "пропустили избыток углекислого газа". То, что при пропускании избытка СО2 карбонат-ион переходит в гидрокарбонат он должен знать.